Vamos a resolver paso a paso cómo te expliqué en el video:

1. Anotar los números de oxidación sobre cada elemento en la ecuación química. $\overset{+1}{\mathrm{K}}\overset{+5}{\mathrm{Br}}\overset{-2}{\mathrm{O}}_{3(a c)} + \overset{+1}{\mathrm{K}}\overset{-1}{\mathrm{I}}_{(s)} + \overset{+1}{\mathrm{H}}\overset{-1}{\mathrm{Br}}_{(a c)} \rightarrow \overset{+1}{\mathrm{K}}\overset{-1}{\mathrm{Br}}_{(s)} + \overset{0}{\mathrm{I}}_{2_{(g)}} + \overset{+1}{\mathrm{H}}_{2}\overset{-2}{\mathrm{O}}_{(l)}$

· En $\mathrm{KBrO}_3$: K es +1 (metal alcalino), O es -2 (excepto en peróxidos). Para que el compuesto sea neutro, el Br debe ser +5 ($+1 + \text{Br} + 3(-2) = 0 \Rightarrow \text{Br} = +5$).

· En $\mathrm{KI}$: K es +1, I es -1.

· En $\mathrm{HBr}$: H es +1, Br es -1.

· En $\mathrm{KBr}$: K es +1, Br es -1.

· En $I_2$: El Yodo está en su forma elemental, por lo que su número de oxidación es 0. ·En $\mathrm{H}_2\mathrm{O}$: H es +1, O es -2.

2. Identificar las especies que se oxidan y las que se reducen. El Bromo (Br) cambia su número de oxidación de +5 (en $\mathrm{KBrO}_3$) a -1 (en $\mathrm{KBr}$). Como el número de oxidación disminuye, el Bromo se reduce. El Yodo (I) cambia su número de oxidación de -1 (en $\mathrm{KI}$) a 0 (en $I_2$). Como el número de oxidación aumenta, el Yodo se oxida. (Los iones $\mathrm{K}^{+}$ y $\mathrm{H}^{+}$ y $\mathrm{Br}^{-}$ del $\mathrm{HBr}$ no cambian sus números de oxidación)

3. Escribir y balancear las semirreacciones de oxidación y reducción.

💡La reacción ocurre en medio ácido debido a la presencia de $\mathrm{HBr}_{(ac)}$.

Semirreacción de Oxidación: $\mathrm{I}^{-} \rightarrow \mathrm{I}_2$ 1. Balancear átomos diferentes de O y H: Hay 1 átomo de I a la izquierda y 2 átomos de I a la derecha. Para balancear los átomos, colocamos un coeficiente de 2 delante del $\mathrm{I}^{-}$ a la izquierda:

$2\mathrm{I}^{-} \rightarrow \mathrm{I}_2$

2. Balancear átomos de H y O: No aplica en esta semirreacción.

3. Balancear carga: La carga total a la izquierda es $2 \cdot (-1) = -2$. La carga total a la derecha es 0. Para balancear la carga, añadimos electrones (e⁻) al lado más positivo (el lado derecho). Añadimos 2e⁻ a la derecha:

$2\mathrm{I}^{-} \rightarrow \mathrm{I}_2 + 2\mathrm{e}^{-}$ (Esta es la semirreacción de oxidación balanceada)

Semirreacción de Reducción: $\mathrm{BrO}_3^{-} \rightarrow \mathrm{Br}^{-}$

1. Balancear átomos diferentes de O y H: Los átomos de Br ya están balanceados (1 Br a cada lado).

2. Balancear átomos de O: Hay 3 átomos de O a la izquierda y 0 a la derecha. Para balancear los átomos de O en medio ácido, añadimos moléculas de agua ($\mathrm{H}_2\mathrm{O}$) al lado deficiente en O. Añadimos 3 $\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ a la derecha:

$\mathrm{BrO}_3^{-} \rightarrow \mathrm{Br}^{-} + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}$

3. Balancear átomos de H: Hay $3 \cdot 2 = 6$ átomos de H a la derecha y 0 a la izquierda. Para balancear los átomos de H en medio ácido, añadimos iones $\mathrm{H}^{+}$ al lado deficiente en H. Añadimos 6 $\mathrm{H}^{+}$ a la izquierda:

$\mathrm{BrO}_3^{-} + 6\mathrm{H}^{+} \rightarrow \mathrm{Br}^{-} + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}$

4. Balancear carga: La carga total a la izquierda es $(-1) + 6(+1) = +5$. La carga total a la derecha es $(-1) + 0 = -1$. Para balancear la carga, añadimos electrones (e⁻) al lado más positivo (el lado izquierdo). Añadimos $5 - (-1) = 6$ electrones a la izquierda:

$\mathrm{BrO}_3^{-} + 6\mathrm{H}^{+} + 6\mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Br}^{-} + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ (Esta es la semirreacción de reducción balanceada)

5. Igualar el número de electrones transferidos en ambas semirreacciones. $2\mathrm{I}^{-} \rightarrow \mathrm{I}_2 + 2\mathrm{e}^{-}$ (libera 2 electrones)

$\mathrm{BrO}_3^{-} + 6\mathrm{H}^{+} + 6\mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Br}^{-} + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ (consume 6 electrones)

Para igualar el número de electrones multiplicamos la semirreacción de oxidación por 3:

$3 \cdot (2\mathrm{I}^{-} \rightarrow \mathrm{I}_2 + 2\mathrm{e}^{-})$ $6\mathrm{I}^{-} \rightarrow 3\mathrm{I}_2 + 6\mathrm{e}^{-}$ De esta forma la semirreacción de reducción y y la de oxidación quedan con el mismo número de electrones.

6. Sumar las semirreacciones balanceadas y simplificar. Sumamos las dos semirreacciones que hemos balanceado y multiplicado: $6\mathrm{I}^{-} \rightarrow 3\mathrm{I}_2 + 6\mathrm{e}^{-}$ $\mathrm{BrO}_3^{-} + 6\mathrm{H}^{+} + 6\mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Br}^{-} + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ __________________________________________________________________ $6\mathrm{I}^{-} + \mathrm{BrO}_3^{-} + 6\mathrm{H}^{+} + 6\mathrm{e}^{-} \rightarrow 3\mathrm{I}_2 + \mathrm{Br}^{-} + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O} + 6\mathrm{e}^{-}$

Ahora, cancelamos los electrones (6e⁻) que aparecen en ambos lados de la ecuación combinada: $6\mathrm{I}^{-} + \mathrm{BrO}_3^{-} + 6\mathrm{H}^{+} \rightarrow 3\mathrm{I}_2 + \mathrm{Br}^{-} + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}$

7. Recombinar los iones para formar los compuestos originales. Los $6\mathrm{I}^{-}$ provienen de $6\mathrm{KI}$.

El $\mathrm{BrO}_3^{-}$ proviene de $1\mathrm{KBrO}_3$.

Los $6\mathrm{H}^{+}$ provienen de $6\mathrm{HBr}$.

El $\mathrm{Br}^{-}$ producido se combina con un $\mathrm{K}^{+}$ para formar $\mathrm{KBr}$.

Los $3\mathrm{I}_2$ y $3\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ ya están en su forma molecular.

Considerando los iones que no cambiaron su estado de oxidación:

-> Reactivos:

$1\mathrm{KBrO}_3$ aporta $1\mathrm{K}^{+}$ y $1\mathrm{BrO}_3^{-}$

$6\mathrm{KI}$ aporta $6\mathrm{K}^{+}$ y $6\mathrm{I}^{-}$

$6\mathrm{HBr}$ aporta $6\mathrm{H}^{+}$ y $6\mathrm{Br}^{-}$ (estos $\mathrm{Br}^{-}$ son espectadores)

Total de $\mathrm{K}^{+}$ en reactivos: $1 + 6 = 7\mathrm{K}^{+}$

Total de $\mathrm{Br}^{-}$ en reactivos: $6\mathrm{Br}^{-}$

-> Productos:

Se forma $1\mathrm{Br}^{-}$ (de la reducción). Este se combina con $1\mathrm{K}^{+}$ para formar $1\mathrm{KBr}$.

Los $6\mathrm{K}^{+}$ restantes (de los 7 totales) se combinan con los $6\mathrm{Br}^{-}$ espectadores (del $\mathrm{HBr}$) para formar $6\mathrm{KBr}$.

Por lo tanto, el total de $\mathrm{KBr}$ formado es $1\mathrm{KBr} + 6  \mathrm{KBr} = 7  \mathrm{KBr}$.

✅ Reacción Balanceada Final: $\mathrm{KBrO}_{3(a c)}+6\mathrm{KI}_{(s)}+6\mathrm{HBr}_{(a c)} \rightarrow 7\mathrm{KBr}_{(s)}+3I_{2_{(g)}}+3\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(l)}$

Verificación del Balanceo: * Átomos de Potasio (K): * En los reactivos: $1 + 6 = 7$ átomos * En los productos: $7 \cdot 1 = 7$ átomos * (Balanceado) * Átomos de Bromo (Br): * En los reactivos: $1 + 6 = 7$ átomos * En los productos: $7 \cdot 1 = 7$ átomos * (Balanceado) * Átomos de Oxígeno (O): * En los reactivos: 3 átomos * En los productos: $3 \cdot 1 = 3$ átomos * (Balanceado) * Átomos de Yodo (I): * En los reactivos: 6 átomos * En los productos: $3 \cdot 2 = 6$ átomos * (Balanceado) * Átomos de Hidrógeno (H): * En los reactivos: 6 átomos * En los productos: $3 \cdot 2 = 6$ átomos * (Balanceado) * Carga neta: * En los reactivos: $0 + 0 + 0 = 0$ * En los productos: $0 + 0 + 0 = 0$ * (Balanceado) La ecuación está correctamente balanceada.